Question

【題目】【選做-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號(hào))。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為______(填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_______nm。

Answer 1

【答案】 第四周期IIB族 S sp3 H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價(jià)更高) 平面三角形 AB Zn 正四面體

【解析】(1)Zn鋅的原子序數(shù)是30，其電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S2,在周期表中的位置第四周期IIB族；Se原子序數(shù)是34,原子核外有34個(gè)電子，最外層電子排布式為4S24P6，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。元素鋅金屬性較強(qiáng)，第一電離能較小，硫和硒為同主族元素，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，所以硫的非金屬性強(qiáng)于Se,所以第一電離最大的是S。

(2) Na2SeO3分子中Se原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為；（6+2）/2=4,所以Se原子的雜化類型為sp3；H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合價(jià)更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3 強(qiáng)；答案：sp3 . H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合價(jià)更高) 。

(3)氣態(tài)SeO3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，Se沒有孤對(duì)電子，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形；等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的離子由有A.CO32-、B.NO3-。答案：AB。

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中原子個(gè)數(shù)比為1;1,其中Se原子4個(gè)，若X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為鋅原子，則8+61/2=4，符合；則圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn原子，根據(jù)圖中原子的位置可知，該晶胞中硒原子所處空隙類型為正四面體；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，根據(jù)p=m/v=4M/(NA.V),則V=4M/PnA,則晶胞的邊長(zhǎng)為a為nm。