Question

常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列關于反應歷程的說法中不合理的是（　�。�

• A、H₂O₂氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺強
• B、在反應前和反應完成后，溶液pH保持不變
• C、H₂O₂的生成過程要嚴格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺
• D、反應中，Fe³⁺和Fe²⁺總物質的量始終在改變

Answer 1

分析：兩個反應的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反應中Fe²⁺為催化劑，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，結合反應的相關方程式解答該題．

解答：解：A．由反應①可知，H₂O₂氧化性比Fe³⁺強，由反應②可知，H₂O₂還原性比Fe²⁺強，故A正確；
B．在反應前和反應完成后，溶液呈中性（如考慮H₂O₂的電離和Fe²⁺的水解，則略呈酸性），pH基本不變，故B正確；
C．往過氧化氫中滴加少量FeSO₄溶液，發(fā)生反應生成氧氣，過氧化氫變質，則應嚴格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺，故C正確；
D．兩個反應的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反應中Fe²⁺為催化劑，總物質的不變，而Fe³⁺是中間產物，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，難度不大．