3．E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

分析 轉(zhuǎn)化關(guān)系中E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，依據(jù)反應(yīng)L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）3，I是氣體單質(zhì)判斷為O2，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，A：B按照2：1反應(yīng)生成C和E，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A應(yīng)為HCl，B為NaClO，據(jù)此答題．

解答 解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，依據(jù)反應(yīng)L（FeCl2）+Na2O2→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）3，I是氣體單質(zhì)判斷為O2，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，A：B按照2：1反應(yīng)生成C和E，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，所以A應(yīng)為HCl，B為NaClO，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E為Cl2，J為Fe（OH）3，
故答案為：Cl2；Fe（OH）3；
（2）D+X→F+G的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H 2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH -=2AlO2-+3H2↑；
（3）A+B→C+E的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 不同考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)特征的分析判斷，主要是金屬變價(jià)分析，電解原理應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期律的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K；第一電離能最小的元素是K；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是HClO4；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是；其中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：

（1）寫出A、C、D的化學(xué)式：AMg3N2、CNH3、DMg（OH）2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①固體A+鹽酸Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，2NH4Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學(xué)用下列裝置（如圖2）連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍(lán)色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究在相同溫度下反應(yīng)過程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)
的物質(zhì)的量/mol		達(dá)到平衡
的時(shí)間/min		達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請(qǐng)回答下列問題：
①0～ta時(shí)刻，容器A中CO的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學(xué)平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：通過研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測(cè)得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請(qǐng)寫出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuS04，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)
B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側(cè)遷移
D．放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為CxHyO2的有機(jī)物1mol在氧氣中燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣的體積相等，并耗氧氣3.5mol，則該有機(jī)物中x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．2、3C．3、6D．4、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤(rùn)洗，而容量瓶不需要潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機(jī)反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3
C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．

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