將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )

選項

反應情況設想

評價

A

當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應

B

當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+

正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+

C

當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+

正確，Cu有剩余，故無Cu2+

D

當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應

 

D

【解析】

試題分析：A、當鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，故A錯誤；B、當鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，故B錯誤；C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，故C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應，故D正確；故選：D。

考點：考查Fe與Cu的金屬性強弱以及Fe與Cu與氯化鐵反應后溶液中所含離子的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強?

（1 ）猜 想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年9月28日,鄭州市區(qū)被大霧籠罩,空氣嚴重污染,其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物,又稱可入肺顆粒物。下列有關說法不正確的是

A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)

B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2．5的含量

C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D．開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2．5的產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導致溫室效應

B．血液透析利用了膠體的性質(zhì)

C．自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃時產(chǎn)生的SO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是 ( )

A．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B．反應Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化劑又是還原劑

C．在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．根據(jù)反應中HNO3（稀）NO，而濃硝酸NO2可知，氧化性HNO3（�。�>濃硝酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理，常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黃色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32

常溫下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至__________。

方法2電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做電極的原因為 。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因（用電極反應式解釋） ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于試劑存放的敘述正確的是

A．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B．金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）

C．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

D．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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