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下列有關說法正確的是 ( )

A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B．反應Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化劑又是還原劑

C．在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

D．根據(jù)反應中HNO3（�。�NO，而濃硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>濃硝酸

 

B

【解析】

試題分析：A、氯氣在反應中不一定完全被還原，所以1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2NA，A錯誤；B、反應Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氫元素的化合價部分升高到＋1價，部分降低到－1價，既是氧化劑又是還原劑，B正確；C、在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是還原劑，所以每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，C錯誤；D、硝酸的氧化性強弱與還原產物的價態(tài)高低無關系，硝酸越濃氧化性越強，D錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對此反應下列說法中正確的是（ ）

A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．O2是還原產物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8摩爾電子發(fā)生轉移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．則原H2SO4物質的量濃度是

A．1mol·L-1 B．2mol·L-1

C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃偏高

A．所用NaOH已經潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度線

D．稱量時誤用“左碼右物”

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )

選項

反應情況設想

評價

A

當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應

B

當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+

正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+

C

當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+

正確，Cu有剩余，故無Cu2+

D

當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是（ ）

A．使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣

B．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少

C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D．可用pH試紙測定氯水的pH

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質](15分)

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關說法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、NH3都是非極性分子

C．每個N2中，含有2個π鍵

（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為

（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為___________；[Ni(CO)4]的配體是________，配位原子是________。

（4）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。

（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或有關化學用語表達正確的是

A.二氧化碳的結構式:O—C—O

B.Cl-的結構示意圖:

C.乙醇的結構簡式:CH3CH2OH

D.過氧化氫(D2O2)的相對分子質量為34

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