8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A.鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
B.硝酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl-═AgCl↓
D.鹽酸跟氫氧化銅反應(yīng):H++OH-═H2O

分析 A.反應(yīng)生成氯化鈉和水;
B.反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳;
C.反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉;
D.氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.

解答 解:A.鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O,故A正確;
B.硝酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-═CO2↑+H2O,故B正確;
C.氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓,故C正確;
D.鹽酸跟氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
J
R
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA.
(3)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac(選填序號(hào)).
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為$\frac{a}{4}$(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:放出氣體且溶液變紅.檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色.
(2)當(dāng)通過(guò)電解池通過(guò)1mol電子時(shí),兩極共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解池內(nèi)的液體稀釋到500mL時(shí),NaOH溶液濃度為2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鉈(Tl)是高溫超導(dǎo)材料的成分之一,已知鉈與鋁是同族元素,關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中,可能錯(cuò)誤的是(  )
A.是銀白色、質(zhì)軟的金屬B.能形成+3價(jià)的化合物
C.Tl的金屬性強(qiáng)于鋁D.能與硝酸反應(yīng)放出H2并生成硝酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如圖

回答下列問(wèn)題:
(1)M的電子式
(2)E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子(填“極性”或“非極性”).
(3)組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族.
(4)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2.
(5)根據(jù)H2O在化學(xué)反應(yīng)中的作用,按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H2O只作氧化劑:2Na+2H2O=2NaOH+H2
②H2O只作還原劑:2F2+2H2O=4HF+O2
③H2O既作氧化劑,又作還原劑:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
④H2O既不作氧化劑,又不作還原劑:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.已知:CO2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.T1℃時(shí),向體積為1L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p1.下列敘述中不正確的是(  )
A.0~3 min內(nèi),v(CO2=v(CH3OH)
B.在T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2,則p2<2p1
C.其他條件不變,若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣,體系壓強(qiáng)增大,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖所示,銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里,鋅片是(  )
A.陽(yáng)極B.正極C.陰極D.負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.如圖所示,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液.
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)D.
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定       B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜                  D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池,鐵不斷失電子而減少,銀上不斷析出銅,質(zhì)量增加,所以銀圈逐漸向下傾斜
(3)銀圈上發(fā)生的反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
(4)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題:甲醇是負(fù)極,電極反應(yīng)是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O電池反應(yīng)的離子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.

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