3．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　　）
A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬B．能形成+3價(jià)的化合物
C．Tl的金屬性強(qiáng)于鋁D．能與硝酸反應(yīng)放出H2并生成硝酸鹽

分析 鉈與鋁是同族元素，則具有金屬的共性，化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，且金屬性Tl＞Al，以此來(lái)解答．

解答 解：A、鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，則是銀白色、質(zhì)軟的金屬，故A正確；
B、Al的最外層電子數(shù)為3，則Tl的最外層電子數(shù)為3，化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；
C、同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，Tl的金屬性強(qiáng)于鋁，故C正確；
D、Tl較活潑，則該金屬能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，但硝酸為氧化性酸，反應(yīng)中不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HF分子所占的體積約為11.2L
D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl-C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同系物的結(jié)構(gòu)相似，所以物理性相似
B．分子組成差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
C．結(jié)構(gòu)相似，分子通式相同，含碳數(shù)不同的烴互稱(chēng)為同系物
D．分子通式相同，分子量不同的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖只涉及到氯堿工業(yè)、工業(yè)制漂白粉及工業(yè)制純堿三個(gè)化工原理
B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖涉及的物質(zhì)中除單質(zhì)外的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)
C．工業(yè)制純堿的第一步應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣并達(dá)飽和后再通過(guò)量CO2
D．將氯氣在氫氣中點(diǎn)燃可看到產(chǎn)生蒼白色火焰并伴有白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．硝酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D．鹽酸跟氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C7H8和苯互為同系物
B．CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．氧氣和臭氧互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化氫的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035Br
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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