Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．電化學(xué)腐蝕過程伴隨有電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕過程卻沒有

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+Fe（s）設(shè)計一個原電池時，負(fù)極是Zn，正極可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl₂

C．氫氧燃料電池中，負(fù)極室通入的氣體是氧氣

D．鹽橋是具有導(dǎo)電作用的裝置，其作用是將兩個半電池連接起來

Answer 1

分析：A．電化學(xué)腐蝕發(fā)生原電池反應(yīng)；
B．Zn較鐵活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極；
C．燃料電池中正極通入氧氣，負(fù)極通入氫氣；
D．離子通過鹽橋定向移動．

解答：解：A．電化學(xué)腐蝕發(fā)生原電池反應(yīng)，由電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑之間直接得失電子的過程，沒有電流產(chǎn)生，故A正確；
B．Zn較鐵活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，由總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液是FeCl₂，故B正確；
C．燃料電池中正極通入氧氣，負(fù)極通入氫氣，故C錯誤；
D．離子通過鹽橋定向移動，可形成閉合回路，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電化學(xué)知識的綜合考查，題目難度不大，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理．