下列反應加入過量試劑仍能保持為透明溶液的是（　　）
A、在硫酸鋁溶液中滴加過量氨水
B、在氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液
C、在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2
D、在氯化鈣溶液中通入過量的二氧化碳
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)氫氧化鋁的兩性，只溶解于強酸強堿分析；
B、根據(jù)氫氧化鎂不溶于堿分析；
C、根據(jù)氫氧化鋁的兩性，只溶解于強酸強堿分析；
D、根據(jù)鹽酸酸性比碳酸強，不能由碳酸制備鹽酸分析；
解答： 解：A、因為氫氧化鋁只溶解于強酸強堿，所以硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，最終仍然生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、因為氫氧化鎂不溶于堿，所以氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C、因為氫氧化鋁只溶解于強酸強堿，所以在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
D、因為鹽酸酸性比碳酸強，所以氯化鈣溶液與二氧化碳不反應，溶于仍為透明，故D正確．
故選D；
點評：本題考查氫氧化鋁的兩性以及物質(zhì)之間的反應，關(guān)鍵掌握氫氧化鋁只與強酸強堿反應不與弱酸弱堿反應，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)間的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成一種名為N5的物質(zhì)，由于它具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道N5實際上帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N三鍵，則N5分子碎片所帶電荷是
 
，寫出它的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反應的化學方程式為：
 
．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要檢驗出CO2，實驗現(xiàn)象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品紅的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11
時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是
 
．
（3）進一步實驗還可探索
 
對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
(NH4)2S
①
過濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為
 
．過濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．

（5）操作④應在
 
（填實驗室設(shè)備名稱）中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化．
鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
 
（填序號）
鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是
 
（填序號）
（2）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：

①該有機物的最簡式為
 
；
②產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是
 
；
③E中應盛裝什么試劑：
 
；
④如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將
 
；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
⑤A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，B管的作用是
 
；
⑥要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
；
A．消耗液體E的質(zhì)量  B．樣品的摩爾質(zhì)量  C．CuO固體減少的質(zhì)量                 
D． C裝置增加的質(zhì)量       E．燃燒消耗O2的物質(zhì)的量
（7）在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為
 
； SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填寫增大、減小、不變），A物質(zhì)是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應如下：
①SiO2+2C
 常溫 
.
 
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
 高溫 
.
 
SiCl4③SiCl4
 高溫 
.
 
Si （純）+4HCl
根據(jù)以上反應，回答下列問題．
（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是
 

（2）在由粗硅制取純硅的反應中，Cl2與Si的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；SiCl4與H2的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；H2的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2氣體中混有NH3，要除去NH3，可選用的吸收劑是（　�。�
A、水B、濃鹽酸
C、苛性鈉溶液D、濃硫酸

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同步練習冊答案