【題目】有關(guān)的說法正確的是（ ）

（Ⅰ） （Ⅱ）

A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能處于同一平面

C. Ⅰ有7個碳原子可能在同一直線上D. Ⅰ只可能有5個碳原子在同一直線上

【答案】D

【解析】

A.乙炔分子是直線結(jié)構(gòu)，可以擺乙炔分子中與苯連接的C原子看作是取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上，一條直線上2點(diǎn)在一個平面上，則這條直線上所有的點(diǎn)都在這個平面上，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，甲基碳原子取代乙烯分子的H原子的位置在乙烯分子的平面上，苯分子平面與乙烯分子的平面可以共平面，所有I分子中所有C原子可能在同一平面上，A錯誤；

B.Ⅱ分子中與 4個苯環(huán)連接的C原子屬于飽和C原子，故Ⅱ分子與甲烷有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此不可能所有的C原子在同一平面上，B錯誤；

C.苯分子中在六元環(huán)對位上的C原子在同一條直線上，乙炔分子是直線型分子，乙炔分子中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在該直線上，乙烯分子中與苯環(huán)連接的C原子取代苯環(huán)上H原子的位置，在對位C原子的直線上，因此I中有5個C原子在同一條直線上，C錯誤；

D.通過選項(xiàng)C分析可知在同一條直線上最多有5個C原子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

(1)寫出D的元素符號_________，E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫出B元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。

(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________。

(5)單質(zhì)C在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)常用做于焊接鐵軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用離子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.

(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為____，中心原子的雜化形式為______。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________

③氨的沸點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素的氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式)。

②N、O、Al、Si，原子半徑大小順序：___________________

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱順序：______________

(4)為比較元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B應(yīng)該選用 ___________溶液，作用是___________________，能說明C和Si非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是( )

A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色

C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸，大氣中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_______________________________________________________，其所含化學(xué)鍵類型為_____________。

（3）C2－、D+、G2－離子半徑由大到小順序是________________________（用離子符號回答）。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)上圖實(shí)驗(yàn)證明A、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①若溶液a為濃鹽酸，固體a為石灰石，溶液 b和c分別為____________________，____________________。

②溶液c中的離子方程式為_______________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性A＞F的原因：________________________________________。

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