Question

【題目】（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為____，中心原子的雜化形式為______。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________

③氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

Answer 1

【答案】V形 sp3 sp2和sp3 9NA 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間存在氫鍵 極性 sp3

【解析】

（1）I3+離子中中心原子價層電子對數(shù)為(7+2-1)/2=4，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，有2對孤電子對，故I3+幾何構(gòu)型為V形。

（2）羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，丙酮中含有6個C-H，2個C-C和1個碳氧雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，1個CH3COCH3中含9個σ鍵，因而1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA。

（3）①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO42-，根據(jù)價層電子對互斥理論，S上的孤電子對數(shù)為×（6+2-4×2）=0，價層電子對數(shù)為0+4=4，因而立體構(gòu)型為正四面體。

②NH3中氮原子存在一對孤電子對，作為電子對供給者，Ni2+存在空軌道，因而[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。

③氨分子中N原子電負性較大，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵大于范德華力，因而氨的沸點高于膦（PH3）；NH3分子是三角錐形，NH3中正電、負電中心不重合，NH3是極性分子；NH3分子中N的價層電子對數(shù)為×（5-3×1）+3=4，中心N原子為sp3雜化。