Question

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

F

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

Br

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

Cl

；屬于過渡元素的是

M

（該空用字母表示），第六周期的元素共有

32

種．
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

PH₃

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

NaOH

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

離子鍵和共價鍵

，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈

黃

色．
（3）N元素在周期表中的位置是

第4周期ⅦA族

，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）在元素周期表中，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素周期表中第4列到第13列均是過渡元素；
（2）同周期元素的原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，根據(jù)成鍵元素可以確定含有的化學(xué)鍵類型，含有鈉元素的物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色；
（3）根據(jù)元素周期表的分布知識，確定元素在周期表中的位置，氯氣可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以確定D是C，B是O，A是F，J是Na，I是Mg，H是Al，C是P，G是S，F(xiàn)是Cl，E是Ar，L是K，K是Ca，N是Br．
（1）在元素周期表中，稀有氣體元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的是F，液溴是常溫下單質(zhì)為液態(tài)非金屬元素，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Cl的半徑是最小的，元素周期表中第4列到第13列均是過渡元素，所以M屬于過渡元素，每一周期元素的數(shù)目是2n²，
答案為：Ar；F；Br；Cl；M；32；
（2）同周期元素的原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性是：HCl＞PH₃，同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以第三周期堿性最強的是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根之間的離子鍵以及氫氧根中氧和氫之間的共價鍵，屬于離子化合物，含有鈉元素的物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色，
故答案為：PH₃；NaOH；離子鍵和共價鍵；黃；
（3）元素N為位于周期表中第4周期ⅦA族，氯氣可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表中元素分布以及元素周期律的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．