Question

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

F

，屬于過(guò)渡元素的是

M

（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是

Cl

（填元素符號(hào)），

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

KOH

（填化學(xué)式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)元素的位置確定元素的種類(lèi)，根據(jù)金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，以此比較單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類(lèi)，并根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷原子半徑大小．

解答：解：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強(qiáng)的元素為于第二周期第ⅦA族，為F元素，最不活潑的元素位于0族，為Ar元素；因過(guò)渡元素包括副族和ⅥⅡ族，所以M為過(guò)渡元素；
（2）根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷，同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的為Cl；
（3）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)的是HF，因F無(wú)正價(jià)，所以酸性最強(qiáng)的HClO₄，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，
K的金屬性最強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，為KOH，
故答案為：（1）Ar；F；M；
（2）Cl；
（3）HClO₄；KOH；HF；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律