Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在②中，金屬片C作負(fù)極；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑上述四種金屬離子的氧化性由強(qiáng)到弱排列的順序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在原電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）在原電池中，負(fù)極的金屬活潑性大于正極，根據(jù)原電池的應(yīng)用知識來判斷正負(fù)極．

解答 解：（1）把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，B是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；
（2）把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負(fù)極，故答案為：C；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；B＞A＞C＞D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確金屬的活潑性與原電池正負(fù)極、得失電子、反應(yīng)類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．