3．下列加工過程中，原料與產(chǎn)品所含分子總數(shù)基本相等的是（　�。�
A．分餾B．熱裂化C．裂解D．催化裂化

分析 分餾是物理變化，所以分子總數(shù)基本不變；而熱裂化、裂解的原理與裂化相同，均將較長(zhǎng)碳鏈的烴在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成短碳鏈烴的過程，所以分子數(shù)必定增加，以此來解答．

解答 解：A、分餾是物理變化，所以分子總數(shù)基本不變，故A正確；
B、熱裂化將較長(zhǎng)碳鏈的烴在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成短碳鏈烴的過程，所以分子數(shù)必定增加，故B錯(cuò)誤；
C、裂解的原理與裂化相同，所以分子數(shù)也會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；
D、催化裂化屬于裂化，它是將較長(zhǎng)碳鏈的烴在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成短碳鏈烴的過程，所以分子數(shù)必定增加，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．天然氣在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和Pl與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2、則Pl＞P2 （填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1＜K2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH4的原理：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度時(shí)將0.1molCO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)，l0min時(shí)達(dá)平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（CO）=0.0009mol•L-1•min-1，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為3×106mol-2•L2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為    CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1•L-1CuSO4溶液．a(chǎn)電極通入的氣體為CH4，其電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32-，b電極的現(xiàn)象為有紅色的物質(zhì)析出．一段時(shí)間內(nèi)乙池中溶液的pH由2變?yōu)?，則在這段時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.09mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D為H2SO4（填寫化學(xué)式）．寫出B→C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則D的化學(xué)式為HNO3．寫出D→C的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）若A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某飽和一元醇C7H15OH發(fā)生消去反應(yīng)，只得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列（　�。�
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于鹵族元素的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．原子的最外層電子數(shù)都是7個(gè)
C．它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是有機(jī)酸會(huì)與 Ca5（PO4）3OH溶解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)，促進(jìn)Ca5（PO4）3OH溶解，從而腐蝕牙齒．
（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：Ca5（PO4）3F 比Ca5（PO4）3OH 更難溶，Ca5（PO4）3OH可與牙膏中的F-轉(zhuǎn)化成更難溶的 Ca5（PO4）3F．
（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：吃含鈣高或PO43-高的食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第三周期元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4
B．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C．用電子式表示HCl形成過程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI

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