6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

分析 A．氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；
B．二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；
D．Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．

解答 解：A．氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C正確；
D．Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）5.6L標(biāo)況下的氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w所含的原子總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　�。�
A．盧瑟福原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．玻爾原子模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離且有機(jī)層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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