Question

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18．
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，則A為F₂；
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，則B為HS^-，與氯氣反應(yīng)生成S與HCl；
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，則C為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣；
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D為N₂H₄，D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18．
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，則A為F₂，電子式為，故答案為：；
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，則B為HS^-，與氯氣反應(yīng)生成S與HCl，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺，故答案為：Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺；
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，則C為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：；N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，熟記中學(xué)常見10電子、18電子微粒．