Question

下列說法不正確的是（　　）

A．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

Answer 1

分析：A、化學反應的熱量變化由反應物和生成物的焓決定的，即反應物的總能量和生成物的總能量大小決定了反應吸熱還是放熱；
B、加熱只是反應進行需要的引發(fā)條件，和吸熱反應、放熱反應無直接的關(guān)系；
C、也可以從化學鍵的斷裂和形成判斷，即形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應為放熱反應，反之是吸熱反應；
D、化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化；

解答：解：A、反應前后遵循能量守恒，所以反應物的總能量和生成物的總能量相對大小決定了反應的吸熱放熱，故A正確；
B、需加熱的反應不一定是吸熱反應，有些反應只是反應發(fā)生所需要的條件，故B錯誤；
C、化學反應的實質(zhì)是就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；
D、敞口容器中，常溫下反應的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，所以恒壓反應熱等于焓變，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了反應的實質(zhì)，反應前后能量的變化原因，反應能量變化與反應條件的關(guān)系．