19．下列化合物中陽離子和陰離子半徑之比最大的是（　　）
A．KFB．NaClC．LiFD．LiCl

分析 陽離子半徑與陰離子半徑比值最大，則需要陽離子半徑最大，陰離子半徑最小，電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．

解答 解：電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則陽離子半徑：K+＞Na+＞Li+，陰離子半徑：I-＞Cl-＞F-，故K+與F-離子半徑比值最大，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
方案一：當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”），測(cè)定0.1mol/LHA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）．若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學(xué)方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”、“弱”），離子水解的方程式為Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強(qiáng)酸，若紅色變深，HmA為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═4H++ClO-+SO32-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
D．將二氧化氮?dú)怏w通入水中：2NO2+H2O═H++NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．O2、O3B．、C．2-甲基丙烷、乙烷D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．澄清石灰水中通入少量CO2的反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知亞硫酸為中等強(qiáng)度酸，碳酸為弱酸（即亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)）．假設(shè)下列實(shí)驗(yàn)每一步都完全反應(yīng)．
將紅熱木炭投入熱的濃硫酸中，并將反應(yīng)后的氣體依次通過：
①裝有無水硫酸銅的玻璃管，②裝有足量NaHCO3溶液的洗氣瓶，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶．
（1）請(qǐng)描述各部分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．①變藍(lán)，③變渾濁．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：木炭與濃硫酸的反應(yīng)2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2 ↑，②中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)是：SO2+H2O?H2SO3，另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+H2SO3=NaHSO3+CO2 ↑+H2O，③中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的現(xiàn)象能否驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2氣體能（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列物質(zhì)中④互為同位素，②是同素異形體，⑤ 是同分異構(gòu)體，⑥⑦是同系物，①③是同一物質(zhì)．（填序號(hào)）
①②O2、O3③H2O、D2O
④${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
⑤CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4
⑥CH≡C─CH3、CH3─C≡C─CH3
⑦、CH3-CH2-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
B．元素X與W形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B中含有的官能團(tuán)為羧基
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)③的方程式反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）寫出生成C的反應(yīng)方程式．
（5）①②③中原子利用率能達(dá)到100%的是②（填標(biāo)號(hào)）

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