Question

4．已知亞硫酸為中等強(qiáng)度酸，碳酸為弱酸（即亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)）．假設(shè)下列實(shí)驗(yàn)每一步都完全反應(yīng)．
將紅熱木炭投入熱的濃硫酸中，并將反應(yīng)后的氣體依次通過：
①裝有無水硫酸銅的玻璃管，②裝有足量NaHCO₃溶液的洗氣瓶，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶．
（1）請描述各部分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．①變藍(lán)，③變渾濁．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：木炭與濃硫酸的反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，②中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)是：SO₂+H₂O?H₂SO₃，另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO₃+H₂SO₃=NaHSO₃+CO₂ ↑+H₂O，③中Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）③中的現(xiàn)象能否驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO₂氣體能（填“能”或“否”）

Answer 1

分析 木炭與濃硫酸的反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，①裝有無水硫酸銅的玻璃管變藍(lán)，②裝有足量NaHCO₃溶液的洗氣瓶，中吸收二氧化碳?xì)怏w，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶，變渾濁，由此分析解答．

解答 解：木炭與濃硫酸的反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，①裝有無水硫酸銅的玻璃管變藍(lán)，②裝有足量NaHCO₃溶液的洗氣瓶，中吸收二氧化碳?xì)怏w，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶，變渾濁，
（1）產(chǎn)物中生成水，所以①裝有無水硫酸銅的玻璃管變藍(lán)，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：變藍(lán)；變渾濁；
（2）木炭與濃硫酸的反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，②中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)是：SO₂+H₂O?H₂SO₃，另一個(gè)反應(yīng)是強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+H₂SO₃=NaHSO₃+CO₂ ↑+H₂O，③中二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑；NaHCO₃+H₂SO₃=NaHSO₃+CO₂ ↑+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）因?yàn)棰壑醒b有足量NaHCO₃溶液的洗氣瓶，所以二氧化硫完全除盡，能否驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO₂氣體，故答案為：能．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．