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下列實驗操作或記錄正確的是（　　）
分析：A、根據m=nM計算其質量．
B、量筒量取液體體積的準確度為0.1mL．
C、容量瓶只能配置與瓶上所標的體積相同的溶液，兩只容量瓶配制的溶液濃度不同，有誤差．
D、托盤天平稱量物質準確度為0.1g．
解答：解：A、m=nM=1mol×28g/mol=28g，故A正確．
B、量筒量取液體體積的準確度為0.1mL，所以用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積不能是小數點后兩位，故B錯誤．
C、兩只容量瓶配制的溶液濃度不同，誤差較大，故C錯誤．
D、托盤天平稱量物質準確度為0.1g，所以不能稱取2.50g膽礬，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查對一些測量儀器的準確度及儀器規(guī)格的掌握情況，難度較大，注意：容量瓶只能配置與瓶上所標的體積相同的溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． 無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請用化學平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實驗現象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應：N2H4+2I2═N2+4HI．在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
．步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應的發(fā)生
減少副反應的發(fā)生
．
（2）粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，溫度計水銀球放置的位置是
C
C
（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是
電子天平
電子天平
．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N2H4?H2O的質量分數為
90%
90%
．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是
重復步驟b和c1～2次
重復步驟b和c1～2次
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄數據正確的是（    ）

A.用托盤天平稱取16.85 g KClO3固體

B.過濾時，為了加快過濾速率，用玻璃棒不斷攪拌

C.給試管中滴加液體時，滴管應豎直在試管口的正上方

D.用100 mL量筒量取92.18 mL稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄數據正確的是（    ）

A.用托盤天平稱取16.85 g KClO3固體

B.過濾時，為了加快過濾速率，用玻璃棒不斷攪拌

C.給試管中滴加液體時，滴管應豎直在試管口的正上方

D.用100 mL量筒量取92.18 mL稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或記錄數據正確的是


  1. A.
    用托盤天平稱取16.85 g KClO3固體
  2. B.
    過濾時，為了加快過濾速率，用玻璃棒不斷攪拌
  3. C.
    給試管中滴加液體時，滴管應豎直在試管口的正上方
  4. D.
    用100 mL量筒量取92.18 mL稀硫酸

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