（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．
文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO
4+NO?Fe（NO）SO
4（棕色）△H＜0．
III．NO
2和NO都能被KMnO
4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
| 實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
| 打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾． |
|
| 打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． |
無明顯現(xiàn)象． |
| 加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． |
①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余． |
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請用化學平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe
2+和Fe
3+，選擇的藥品是（填序號）
cd
cd
．
a．鐵粉 b．溴水 c．鉄氰化鉀溶液 d．硫氰化鉀溶液．
分析：（1）常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生；
（2）若有-3價氮的化合物生成，應生成NH4+，檢驗A溶液中是否有NH4+離子即可；
（3）B中溶液變棕色，說明B中有Fe（NO）SO4生成，反應FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，棕色溶液變淺（或綠），生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色；
（4）銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，如果硫酸亞鐵溶液再變成棕色則說明有NO生成；
（5）亞鐵離子和鐵鉄氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液．
解答：解：（1）常溫時，鐵和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進一步反應，即產生鈍化現(xiàn)象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象，
故答案為：常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生；
（2）生成-3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+，故答案為：取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+；
（3）取少量B中溶液，加熱，棕色溶于變淺，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，應為可逆反應FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液顏色變淺，故答案為：棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動；
（4）二氧化氮和水反應生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成無色的一氧化氮，沒有二氧化氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變?yōu)樽厣�，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應生成棕色，從而說明A中無色氣體是一氧化氮，
故答案為：濃硝酸換成稀硝酸；A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?BR>（5）亞鐵離子的特征反應是：亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，鐵離子的特征反應是：鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應血紅色溶液，故選cd．
點評：本題考查鐵、硝酸的性質，銨根離子、鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考熱點，注意：常溫時，鐵和濃硝酸不是不反應，而是發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了進一步反應，為易錯點．
練習冊系列答案
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（2013?西城區(qū)一模）利用圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（ �。�
|
① |
② |
③ |
實驗結論 |
 |
| A |
濃醋酸 |
CaCO3 |
C6H5ONa |
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
| B |
濃硫酸 |
蔗糖 |
溴水 |
濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
| C |
H2O |
電石 |
KMnO4 |
乙炔具有還原性 |
| D |
鹽酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3 |
非金屬性：Cl＞C＞Si | |
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（2013?西城區(qū)一模）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
| 容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達平衡過程體系
能量的變化 |
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出熱量：32.8 kJ |
| ② |
0 |
0 |
1 |
4 |
熱量變化：Q | 下列說法中，不正確的是（ �。� |
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