2008年3月22日是第16個(gè)世界水日 （World Water Day），由于2008年是國(guó)際環(huán)境衛(wèi)生年，因此2008年世界水日的主題為“涉水衛(wèi)生”．水對(duì)人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任．下列各項(xiàng)能造成水質(zhì)嚴(yán)重污染的是
①生活污水的任意排放　②海上油輪的原油泄漏�、鬯Πl(fā)電　④農(nóng)藥化肥的不合理使用�、菔褂脽o磷洗衣粉（　�。�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有③⑤D、只有②③⑤
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)水污染的主要來源分析解答，水污染主要來源于工業(yè)廢水的排放、生活污水的任意排放、農(nóng)藥化肥的大量使用．
解答： 解：①生活污水的任意排放，含有P元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，水質(zhì)惡化，故①選；
②海上油輪的原油泄露，會(huì)造成水中魚類大量死亡，水質(zhì)惡化，故②選；
③水力發(fā)電，污染小，能源利用高，不會(huì)污染水，故③不選；
④農(nóng)藥化肥的不合理使用，時(shí)N、P、As元素排放到水中，造成水體污染，故④選；
⑤使用無磷洗衣粉，不會(huì)造成水體污染，故⑤不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的污染，明確常見水體污染的原因即可解答，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意平時(shí)的積累來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.37%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
③電解前后丙溶液 pH
 
．
（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　�。�
①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
③常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
⑨常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系中，屬于膠體的是（　　）
A、稀硫酸B、蛋白質(zhì)溶液
C、三氯化鐵溶液D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色的無水硫酸銅，這一過程叫風(fēng)化
B、家用石堿（Na2CO3?10H2O）久置后，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
C、白色的無水硫酸銅粉末遇水形成藍(lán)色的硫酸銅那個(gè)晶體，這一過程叫潮解
D、從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，元旦、春節(jié)期間，深圳市交警將開展“獵虎行動(dòng)”，嚴(yán)查酒后駕車．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精（乙醇）檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反應(yīng)中
 
是氧化劑，乙醇表現(xiàn)
 
性，Cr2（SO4）3是
 
產(chǎn)物，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題．
（1）帶有玻璃活塞的滴定管盛放
 
；用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 

（2）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（3）實(shí)驗(yàn)過程中存在著下列操作，請(qǐng)將其對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①盛鹽酸的滴定管在裝酸液前未用鹽酸潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．
②開始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則滴定結(jié)果
 
．
③錐形瓶未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．
④開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（請(qǐng)寫出化學(xué)式）．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
 （填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案