Question

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

計算得出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且30s內(nèi)不恢復(fù)；
（2）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數(shù)到0.01ml；
（4）第一次酸的體積為20.38mL-0.40mL=19.98mL，第二次酸的體積為24.02mL-4.00mL=20.02mL，消耗酸的平均體積為20.00mL，利用H⁺、OH^-的物質(zhì)的量相等來計算．

解答 解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色，
故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色；
（2）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數(shù)到0.01ml，所以關(guān)鍵滴定管中的液面可知，讀數(shù)應(yīng)該是22.60ml；
故答案為：22.60；
（4）第一次酸的體積為20.38mL-0.40mL=19.98mL，第二次酸的體積為24.02mL-4.00mL=20.02mL，消耗酸的平均體積為20.00mL，由酸堿中和的實質(zhì)可知，20.00mL×0.1000mol•L^-1=25.00mL×c（堿），解得c（堿）=0.08000mol•L^-1；
故答案為：0.08000mol•L^-1．

點評 本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的原理、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點，題目難度中等．