Question

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

；還原產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

 

→

 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，
（1）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則H₂O₂為還原劑，氧化劑被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，故答案為：H₂O₂；Cr（OH）₃；
（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）上述反應(yīng)，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×

6

3

=0.3mol，故答案為：0.3．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．