【題目】（1）請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：

①負(fù)極材料為：__________發(fā)生的電極反應(yīng)是： ，電流__________（填“流出”或“流入”）

②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是： ，該反應(yīng)為 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”） 。

③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。

（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號(hào)） 。

【答案】（1）①Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出； ②2H++2e﹣═H2↑；還原反應(yīng)；③1.12L

（2）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)方程式Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知鐵失去電子作還原劑，則負(fù)極材料為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe﹣2e﹣═Fe2+；原電池中電流從正極流出；

②原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則正極是溶液中的氫離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑，該反應(yīng)為還原反應(yīng)。

③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣，電子的物質(zhì)的量是0.1mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為＝1.12L。

（2）處于Ⅰ時(shí)鐵和碳構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加快腐蝕；處于Ⅱ時(shí)鐵和鋅構(gòu)成原電池，鐵是正極，被保護(hù)；處于Ⅲ時(shí)鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，因此三種不同的環(huán)境中則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過(guò)量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 。

(二)實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示：

(三)實(shí)驗(yàn)步驟：

(2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱(chēng)是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開(kāi) (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí)，再打開(kāi) (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過(guò)觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

（2）另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應(yīng)知識(shí)的原理推測(cè)可能含有 CO，為了進(jìn)驗(yàn)證此猜想，該組同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )。

A．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨ 種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： （填具體元素符號(hào)，下同）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

（3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過(guò)程 ，該化合物屬于 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

（5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2） 寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為

（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. 與M的官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有1種

D. C物質(zhì)不可能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉(zhuǎn)化為OCN－、并最終氧化為N2、

CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學(xué)式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類(lèi)型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y

下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )。

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類(lèi)似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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