Question

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉化為OCN－、并最終氧化為N2、

CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 。

（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；

（2）O＞N＞C；

（3）C22—；12×6.02×1023個或12mol（12NA）；

（4）分子晶體；

（5）AlFe3；

【解析】

試題分析：：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；

（2）同周期自左而右電負性增大，故電負性：O＞N＞C，

故答案為：O＞N＞C；

（3）CN-含有2個原子，價電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮氣分子、C22—離子等，在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個或12mol（12NA），

故答案為：C22-；12×6.02×1023個或12mol（12NA）；

（4）已知Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe（CO）5屬于分子晶體，

故答案為：分子晶體；

（5）正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有：Fe 4×，Al 4×，體心上的原子被1個晶胞占有為Fe，N（Al）：N（Fe）==1：3，所以該合金的化學式為AlFe3。

故答案為：AlFe3。