5．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

分析 （1）升高溫度，反應(yīng)速率加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時(shí)A、B物質(zhì)的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相同；
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．

解答 解：（1）升高溫度，C的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時(shí)A、B物質(zhì)的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相同，故C的體積分?jǐn)?shù)是40%，總物質(zhì)的量為原來(lái)的3被，則體積為原來(lái)的3被，為3VL，故答案為：40%；3V；
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，圖象變化為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、等效平衡、反應(yīng)速率影響因素等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，（2）中關(guān)鍵是對(duì)等效平衡規(guī)律的理解，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
（1）向溶液中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
則該溶液中，肯定含有的離子是①④⑤（填序號(hào)，下同），不能確定是否含有離子是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于NaHCO3 的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B．熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
C．只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D．和酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，正確的是（　�。�
A．給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$
B．過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C．測(cè)定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶必須干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有機(jī)物E、I、H．（已知：溴水中存在化學(xué)平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式為C2H5BrO）

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BrCH2CH2Br； I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)； B中官能團(tuán)的名稱(chēng)溴原子和羥基．
生成1mol 高分子H同時(shí)生成1mol H2O．
（3）A～I(xiàn)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫(xiě)出F→G過(guò)程中①的化學(xué)方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛為原料，可合成重要的精細(xì)化學(xué)品W，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲(chóng)劑等．合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：
①    
②
回答下列問(wèn)題：
（1）M的分子式C9H10O2．   
（2）化合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（HOCH2）CCHO．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的M同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)其中一種）．
a．其水解的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．其水解的另一種產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色，且烴基上的一氯代物有三種
（4）下列說(shuō)法正確的是cd．
a．Q能發(fā)生消去反應(yīng)           b．可用溴水鑒別M與N
c．N存在順?lè)串悩?gòu)體           d．Q的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大（強(qiáng)）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”]
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減�。�
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求填寫(xiě)
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述正確的是（　�。�
A．向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有CO32-
D．驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀(guān)察是否有白色沉淀生成

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