Question

16．關(guān)于NaHCO₃ 的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
• B． 熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
• C． 只能和酸反應不能和堿反應
• D． 和酸反應放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

Answer 1

分析 A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，而碳酸鈉加熱不分解；
C．碳酸氫鈉能夠與酸反應生成二氧化碳氣體，還能夠與堿溶液發(fā)生中和反應；
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的關(guān)系式分析．

解答 解：A．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，而碳酸鈉加熱不分解，則熱穩(wěn)定性碳酸氫鈉比碳酸鈉差，故B正確；
C．碳酸氫鈉能夠與酸反應生成生成二氧化碳，也能夠與堿溶液發(fā)生中和反應，故C錯誤；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫離子反應關(guān)系式為：Na₂CO₃～2H⁺、NaHCO₃～H⁺，生成等量的二氧化碳時，消耗碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)關(guān)系式可知碳酸鈉消耗的酸多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，明確鈉的化合物組成及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．