3．下列A～F是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)儀器，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是a（填序號(hào)）．
a．水和四氯化碳         b．水和酒精           c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.4g．實(shí)驗(yàn)中用到的上述儀器有ABD（或ABDF）（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填儀器名稱）．

分析 （1）儀器E為分液漏斗，可分離互不相溶、分層的液體；
（2）結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算，需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．

解答 解：（1）儀器E為分液漏斗，可分離互不相溶、分層的液體，
a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故選；         
b．水和酒精互溶，應(yīng)選蒸餾法，故不選；           
c．水中的泥沙不溶于水，應(yīng)選過(guò)濾法，故不選；
故答案為：a；    
（2）配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，實(shí)驗(yàn)中用到的上述儀器有ABD（或ABDF），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為：0.4；ABD（或ABDF）；玻璃棒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及溶液配制，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純方法、溶液配制實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是（　　）
A．每個(gè)分子中都含有氮分子B．每個(gè)分子中的氮原子個(gè)數(shù)相等
C．每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中               Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．pH=12的溶液中            NO3-、I-、Na+
C．NaHS溶液中             SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．使甲基橙變紅的溶液中    C6H5O-、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海洋權(quán)益是國(guó)家權(quán)益的重要組成部分，海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取實(shí)驗(yàn)、碘和溴的過(guò)程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，步驟②反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，其目的是提高溴的富集程度．
（3）海水淡化可選用電滲析法，電滲析法是利用電場(chǎng)的作用，強(qiáng)行將離子向電機(jī)處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的一種方法，示意圖如下：
電滲析與電解不同之處在于：電滲析法是物理變化，電解是化學(xué)變化．
（4）步驟③加Fe粉的目的是鐵粉與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵，有利于提取碘．
（5）寫出步驟④中通入氯氣過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2．
（6）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．食鹽和濃硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，之后硫酸鈉與石灰石、焦炭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H2 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．原子半徑：F＜Mg＜KD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上減少和消除工業(yè)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境的污染
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．現(xiàn)有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，則下列關(guān)于該混合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中鈣元素的質(zhì)量很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)．
A氧、O
B鈣、Ca
C鈉、Na
D氯、Cl
（2）寫出C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O
（3）A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）△H=-653kJ/mol．

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