Question

18．A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H₂ 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H₂的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價的最簡單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬化合價最簡單整數(shù)比；
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，B的物質(zhì)的量為3y，2y，A、B金屬的化合價分別為m、n，結(jié)合化合價關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移守恒、混合物總質(zhì)量列方程討論計算．

解答 解：（1）A、B金屬的化合價分別為m、n，二者反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則3m=2n，故m：n=2：3，
故答案為：2：3；
（2）設(shè)A、B金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，A、B的物質(zhì)的量為3y，2y，
A、B金屬的化合價分別為m、n，二者反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則3m=2n，
反應(yīng)共生成0.06mol 氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則：3y×m+2y×n=0.06×2
由混合物總質(zhì)量，可得：8x×3y+9x×2y=1.26，
聯(lián)立三個式子，可得x=n，
則當(dāng)n=1時，金屬A的相對原子質(zhì)量為8，不符合；
當(dāng)n=2時，金屬A的相對原子質(zhì)量為16，不符合；
當(dāng)n=3時，金屬A的相對原子質(zhì)量為24，金屬B的相對原子質(zhì)量為27，符合；
即A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol，
答：A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

點評 本題考查金屬與酸的反應(yīng)、化學(xué)方程式有關(guān)計算，注意電子守恒與討論法的運用，在討論時應(yīng)注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．