Question

根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
• C、用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-
• D、反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為E³⁺+3SCN^-=E（SCN）₃，3NH₃﹒H₂O+E³⁺═E（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)；
B．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，④不屬于氧化還原反應(yīng)，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性；
C．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在K₂EO₄、Zn制成的高能電池中鋅失去電子；
D．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺與堿反應(yīng)生成沉淀．

解答： 解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說(shuō)明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．M為銅離子，E為鐵，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，F(xiàn)e²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．①②⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng)，③有過(guò)氧化氫參加反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，④發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，不屬于氧化還原反應(yīng)，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，用K₂EO₄、Zn可制成的高能電池，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺與堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式分別為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃、3NH₃?H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強(qiáng)弱以及電化學(xué)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色作為本題的突破口．