Question

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

 

g；
（2）容量瓶上標(biāo)有

 

； 且使用前第一步操作是：

 

；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋?div id="cqeigh7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（4）定容時(shí)的操作：

 

；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

 

；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；
（2）容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和唯一一條刻度線；帶塞子或活塞的儀器使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱來(lái)分析；
（4）根據(jù)定容時(shí)的操作來(lái)分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1.25mol/L×0.25L=0.3125mol，需要的質(zhì)量m=nM=0.3125mol×40g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和唯一一條刻度線；帶塞子或活塞的儀器使用前必須檢查是否漏水；故答案為：溫度，容積，刻度線；檢查是否漏水；
（3）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，故溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，故答案為：NaOH溶于水時(shí)放熱；
（4）定容時(shí)的操作是：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線剛好相切，故答案為：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線剛好相切；
（5）A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)時(shí)，m_物=m_砝-m_游，故當(dāng)砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)時(shí)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故有A選；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；
D．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故D不選；
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，再加適量的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故E選．
故選ABE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．