福利午夜国产网站在线不卡,国产牛仔裤系列在线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時(shí)測得：O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	30	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

(1) ； .隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢 (2) 或； (3)增加OH^-的濃度，移去產(chǎn)物。

解析試題分析：(1)根據(jù)題意結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知在120～180s內(nèi)的反應(yīng)速率是。在180～240s內(nèi)的反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率的數(shù)值可以看出：隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。（2）在15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是；（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有增加其它反應(yīng)物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對該反應(yīng)來說，就是可采取增大OH^-的濃度，移去產(chǎn)物的方法。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式等知識。

練習(xí)冊系列答案

成長背囊高效測評單元測試卷系列答案

伴你成長同步輔導(dǎo)與能力訓(xùn)練系列答案

黃岡金牌之路單元月考卷系列答案

伴你成長階段綜合測試卷集系列答案

紅領(lǐng)巾樂園沈陽出版社系列答案

思維體操系列答案

輕松奪冠單元期末沖刺100分系列答案

陽光課堂課時(shí)作業(yè)系列答案

暑假作業(yè)與生活陜西師范大學(xué)出版總社有限公司系列答案

暑假作業(yè)人民教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＝a kJ·mol^-1 （I）
達(dá)平衡時(shí)，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來看，實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol^－1（吸熱反應(yīng)）
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3） ①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n_總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝ _______________

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：
反應(yīng)②（還原爐）：
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸點(diǎn)	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升華）	31．2

請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl₃的方法是。
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)①的K_P＝；
（3）對于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H₂       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測得HCl的濃度為0．12mol·L^—1，則SiHCl₃在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對SiHCl₃剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P₁ P₂（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl₃剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)	0.5 mol	n₂	n₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強(qiáng)	P₁	P₂	P₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A₂的平均反應(yīng)速率
v (A₂)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A₂(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測得Ni(CO)₄的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²^＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。