(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時(shí)測(cè)得:O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
(2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有_________(要求寫出兩條)。


(1) ; .隨著反應(yīng)的的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢  (2)  或;  (3)增加OH-的濃度,移去產(chǎn)物。

解析試題分析:(1)根據(jù)題意結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知在120~180s內(nèi)的反應(yīng)速率是。在180~240s內(nèi)的反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率的數(shù)值可以看出:隨著反應(yīng)的的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢。(2)在15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是;(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有增加其它反應(yīng)物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對(duì)該反應(yīng)來說,就是可采取增大OH-的濃度,移去產(chǎn)物的方法。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ·mol-1 (I)
達(dá)平衡時(shí),TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、、S2(g)的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
(1)反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            
(2)若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、、S2(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol,則該時(shí)刻平衡向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng),v正       v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃
 
40
 
80
 
200
 
平衡常數(shù)K
 
1
 
1.5
 
4
 
該反應(yīng)的△H      0(填“>”、“=”或“<”)。
(4)40℃時(shí),向該恒容密閉容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積,其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(1)從實(shí)驗(yàn)原理來看,實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中,B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2,待氣體收集結(jié)束       后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開單孔橡皮塞,                   

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟):a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化,b.                   
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變,你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   
(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問題,你采取的措施是                             ;在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g)   △H=+85.1kJ·mol-1(吸熱反應(yīng))
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_______________。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_______。平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為_____.
(3)   ①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),
n=_______mol,n(A)=_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a= _______________
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
C(A)/(mol·L-1
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是_________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置,目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得:
反應(yīng)①(合成爐):
反應(yīng)②(還原爐):
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:

物質(zhì)
 
BCl3
 
PCl3
 
SiCl4
 
AsCl3
 
AlCl3
 
SiHCl3
 
沸點(diǎn)
 
12.1
 
73.5
 
57.0
 
129.4
 
180(升華)
 
31.2
 
請(qǐng)回答以下問題:
(1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ;由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì),分離出SiHCl3的方法是       。
(2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)①的KP             ;
(3)對(duì)于反應(yīng)②,在0.1Mpa下,不同溫度和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示:

①該反應(yīng)的△H2       0(填“>”、“<”、“=”)
②按氫氣配比5:1投入還原爐中,反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0.12mol·L—1,則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中,還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃,而不選擇775℃,其中的一個(gè)原因是在相同配比下,溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響,請(qǐng)分析另一原因是              。
(4)對(duì)于反應(yīng)②,在1100℃下,不同壓強(qiáng)和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示:

① 圖中P1        P2(填“>”、“<”、“=”)
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下,1200℃和1100℃的溫度下,系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 , A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              
⑵已知:
① E-E→2E  ?H=+a kJ/mol;
② 2A→A-A  ?H=-b kJ/mol;
③ E+A→A-E ?H=-c kJ/mol;
寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g)  ?H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率
v (A2)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=Q              C.α3<α1              
D.P3<2P1=2P2         E.n2<n3<1.0 mol           F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體積壓縮到1 L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組數(shù)據(jù):

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實(shí)驗(yàn)3,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)
____________(填“<”,“>”,“=”)。
③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0(填“<”,‘‘>”,“=”)。
(3)己知在常溫常壓下:

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):________。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
(1)羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí),減小,則?H    0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)     (填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)增大反應(yīng)速率,可采取的措施為____________________(寫出一條措施即可)。
(2)以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是____________(填代號(hào))。(已知氧化性:)
a.電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b.粗鎳作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)
c.利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d.粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
(3)工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí),硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近,鎳元素以Ni2形態(tài)進(jìn)入電解液中,如圖所示。硫化鎳與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相接。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖:

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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