Question

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說(shuō)明SO2具有____性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)） 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

 

Answer 1

（1）分液漏斗

（2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中的SO2被空氣中的氧氣氧化，干擾實(shí)驗(yàn)。

（3）BaSO4 還原

（4）①靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變成淺綠色

②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ③ C

【解析】（2）反應(yīng)前在通入N2，排除裝置A中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾；

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，白色沉淀是BaSO4，則說(shuō)明二氧化硫具有還原性；

（4）分析各個(gè)觀點(diǎn)，觀點(diǎn)1是Fe3+把二氧化硫氧化，反應(yīng)原理是，

2Fe3++SO2+Bs2++2H2O=2Fe2++BaSO4+4H+；Fe(NO3)3中含有Fe3+，A錯(cuò)；NO3?在酸性條件下有氧化性，B錯(cuò)；選C。