下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、K+   Na+   OH-   Cl-
B、Mg2+  Na+   SO42-   OH-
C、H+   Na+   Cl-   CO32-
D、Ba2+  Cu2+ Cl-  SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．Mg2+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進行下列實驗：
（1）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L xL氨水、0.001mol/L yLNaOH充分反應至中性，x、y大小關系為：y
 
x；
（2）濃度均為0.1mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl
 
CH3COOH；
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合，反應的離子方程式為
 
；此時溶液呈
 
性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
 ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（5）室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（6）H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
 （填寫序號）．
①反應所需要的時間CH3COOH＞HCl      
②開始反應時的速率HCl＞CH3COOH
③反應過程的平均速率CH3COOH＞HCl   
④參加反應的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B、有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，可以把它放入硝酸中進行鑒別
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C、我國的酸雨主要是硫酸型酸雨、
D、尼龍是一種有機高分子材料，耐酸堿腐蝕，不怕火燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸干下列溶液，能得到該溶質(zhì)的是（　　）
A、Na2SO3溶液
B、KNO3溶液
C、Fe2（SO4）3溶液
D、AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHSO4
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B、H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C、二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
D、打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，N2+3H2
催化劑
2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3
催化劑
3
2
H2+
1
2
N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A、a-1/2
B、
1
2
a
C、a1/2
D、a-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中學常見化學反應中，既屬于氧化還原反應又屬于分解反應的是（　�。�
A、三氧化硫溶于水生成硫酸
B、碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳
C、高錳酸鉀受熱發(fā)生反應制氧氣
D、過氧化鈉中通入二氧化碳氣體

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