下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NaHSO4
C、NH4Cl
D、KNO3
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析．
解答： 解：加入物質(zhì)后能促進(jìn)水電離，說(shuō)明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，只有C中銨根離子水解顯酸性符合，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或敘述錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、氯丙烷與NaOH溶液共熱后，再加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)溶液中的氯離子
B、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液清洗，然后再用大量的水沖洗
C、純凈的苯酚是粉紅色晶體，65℃以上時(shí)能與水互溶
D、配制銀氨溶液時(shí)，將氨水慢慢滴到AgNO3溶液中，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
E、可用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管
F、向苯酚溶液中加入少量的FeCl3溶液有紫色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a．CH3COOH和b．HCl兩種溶液，當(dāng)它們的pH相同時(shí)；其物質(zhì)的量濃度：a
 
 b；（填＞＜=下同）分別與足量的鋅反應(yīng)開始的速率：a
 
 b；如果溶液體積相同，最后產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量a
 
b；分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時(shí)，消耗溶液的體積：a
 
b．pH相同體積相同，分別稀釋到相同體積，最后溶液的pH：a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、一定條件，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H＞0
D、已知25℃時(shí)，HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱為△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+   Na+   OH-   Cl-
B、Mg2+  Na+   SO42-   OH-
C、H+   Na+   Cl-   CO32-
D、Ba2+  Cu2+ Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)，改變下列條件，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、加入催化劑B、溫度
C、增加某一反應(yīng)物的濃度D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D、常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?S-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
 
（用表中元素編號(hào)填寫）．
（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
；比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（
 
）＞r（
 
）＞r（
 
） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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