Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

 

mL（小數(shù)點后保留1位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有

 

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

 

②定容時俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6； 
（2）需濃硫酸的體積為13.6mL，所以需要選擇20mL量筒；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案為：20；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
②定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．