已知室溫下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入氨水的體積的關(guān)系，合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，溶液中鐵離子、銅離子的濃度相同為0.1mol/L，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入氨水，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，銅離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，當銅離子沉淀完全，再加入氨水，氫氧化銅溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于氨水，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量，據(jù)此結(jié)合圖象分析．
解答： 解：濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，溶液中鐵離子、銅離子的濃度相同為0.1mol/L，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入氨水，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，銅離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，當銅離子沉淀完全，再加入氨水，氫氧化銅溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于氨水，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量．
A、向混合溶液逐滴加入氨水，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，銅離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，當銅離子沉淀完全，再加入氨水，氫氧化銅溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于氨水，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量，所以沉淀的量先增大后減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B、向混合溶液逐滴加入氨水，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，銅離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，當銅離子沉淀完全，再加入氨水，氫氧化銅溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于氨水，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量，所以沉淀的量先增大后減小，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，1mol鐵離子要消耗3mol氨水，形成沉淀時1mol銅離子要消耗2mol氨水，所以形成沉淀時前后兩段消耗氨水為3：2，圖象與實際不相符合，故C錯誤；
D、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，1mol鐵離子要消耗3mol氨水，形成沉淀時1mol銅離子要消耗2mol氨水，所以形成沉淀時前后兩段消耗氨水為3：2，圖象與實際相符合，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了銅鐵及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷沉淀與氨水體積關(guān)系分析，注意氫氧化銅能溶于過量氨水．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH-+O2↑
C、把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、金屬銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO
 
-
3
+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，CO是還原產(chǎn)物
B、AlN中氮元素的化合價為+3
C、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了一系列實驗，獲得如下信息：
Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%．
Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
Ⅲ.0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（1）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（①苯的對位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）
（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式
①與Na2CO3溶液反應(yīng)：
 

②與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是（　　）
A、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1
B、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2：1
C、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：2
D、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
 
（填“是”或“否”），請說明理由
 
．
（2）滴定時用
 
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
mL（小數(shù)點后保留1位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
 

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 

②定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其官能團是（填名稱）
 
，
 
；
分子式為
 
；該物質(zhì)不能發(fā)生
 
．
A．加成反應(yīng)   B．酯化反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)   D．消去反應(yīng)
（2）C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的
 
種，分別寫出含兩個甲基有六種氫原子的醇與乙酸的反應(yīng)方程式：
 
；
該醇催化氧化反應(yīng)方程式：
 
；
（3）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）：
 
；
③若烴A能使溴水褪色，寫出所有碳原子共平面的烴A的加聚反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，耗氧量最多的是（　�。�
A、C3H6
B、C4H10
C、C6H6
D、C7H12

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同步練習(xí)冊答案