甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(　　)

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1


解析　A項，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項錯誤；B項，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，由題意知，轉(zhuǎn)變過程也可以放熱；D項，由反應(yīng)②中CH3OH為氣態(tài)時改為液態(tài)，CH3OH的自身能量降低生成相同狀態(tài)下的相同物質(zhì)放出的熱量少。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是(　　)

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。

（1）根據(jù)右圖所示實驗裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是       ；圖中濕棉花的作用是                          ；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實驗探究:

（查閱資料可知：Fe3O4 + 8HCl(濃)  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)

生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶

液，充分振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是                    （填化學(xué)式）；

（3） 乙同學(xué)也進(jìn)行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩

溶液呈黃色

③

向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

得到21.4g紅褐色固體

根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是                g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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下列說法正確的是(　　)

A．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1

B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是(　　)

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，②中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

(1)電源的N端為________極；

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_______

_________________________________________________________；

(4)電極c的質(zhì)量變化是________g；

(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，并簡述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。

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某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。

在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

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今年國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是 （     ）

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

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