Question

如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V（mL）變化的曲線，根據(jù)圖象所得的下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、原鹽酸的濃度為0.10mol?L^-1
• B、x的值為2.0
• C、pH=12，V值為20.4
• D、原鹽酸的濃度為1.0mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：由圖象可知未加入NaOH溶液時(shí)鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，當(dāng)加入NaOHxmL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，可計(jì)算NaOH溶液的體積，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可解答該題．

解答： 解：A．當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故A正確；
B．當(dāng)加入NaOHxmL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，V（NaOH）=20L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12，堿過(guò)量，反應(yīng)后c（OH^-）=

0.1V-0.1×20

V+20

=0.01mol/L，V=24.4，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關(guān)鍵．