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(1)飽和一元醇通式為CnH2n+1OH.①出現醇類同分異構體時,n最小值為
 
;
②出現官能團異構體時,n最小值為
 

(2)已知戊醇(C5H12O)共有8種屬于醇類的異構體,請回答:
①在戊醇的這些同分異構體中,能氧化生成醛的有4種,它們的結構簡式分別是
 
、
 
、
 
、
 

②這8種同分異構體脫水后可得
 
種烯烴.
考點:同分異構現象和同分異構體
專題:同分異構體的類型及其判定
分析:(1)根據-CH3、-C2H5均只有1種,-C3H7有2種,故出現醇類同分異構體從n=3開始;根據醇和醚是官能團異構體;
(2)能氧化成醛的醇一定含有-CH2OH,然后根據丁基的種類來確定結構;可用整體思維法分析:C5H12O脫水生成C5H10,然后分析5個碳原子的烯烴的種類=8種同分異構體脫水后可得烯烴的種類.
解答: 解:(1)①-CH3、-C2H5均只有1種,-C3H7有2種,故出現醇類同分異構體從n=3開始,有1-丙醇、2-丙醇之分;
故答案為:3; 
②n最小值為2時,乙醇的異構體中開始有官能團異構體二甲醚;
故答案為:2;  
(2)①能氧化成醛的醇一定含有-CH2OH,丁基有4種,能夠氧化成戊醛的戊醇也有4種:CH3CH2CH2CH2CH2OH (CH32CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH;
故答案為:CH3CH2CH2CH2CH2OH (CH32CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH;
②5個碳原子的烯烴共有5種:1-戊烯;2-戊烯;2-甲基-1-丁烯;3-甲基-1-丁烯;2-甲基-2-丁烯,所以這8種同分異構體脫水后可得5種產物;
故答案為:5.
點評:本題考查飽和一元醇的組成和同分異構體的書寫,注意方法的使用,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列試管實驗的方案中,一定能達到實驗目的是(  )
A、制備乙酸丁酯:加入正丁醇和乙酸,再滴加幾滴濃硫酸,振蕩,水浴加熱
B、檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞:按如圖所示上升紙上層析法實驗
C、檢驗醛基:加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL,振蕩,加入乙醛溶液,煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性:乙酸和純堿反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,能發(fā)生取代反應且無同分異構體的是(  )
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期,其有關結構或性質信息如表所示:
元素 有關結構或性質信息
A A的某同位素原子的質子數與中子數相等,應用于核聚變反應
B 其最高價氧化物的水化物是強酸,能與其氫化物反應生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級上的電子數是p能級上電子數的2倍
D 所組成的單質和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿,E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍色
F F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結構
根據以上信息,試回答下列問題所涉及元素用元素符號表示
(1)B原子的價電子排布圖為
 

(2)B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序為
 

(3 )用核外電子排布的相關規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是:
 

(4)F(CD)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃據此可判斷F(CD)5晶體屬于
 
,(填晶體類型)
(5)化合物EA的晶體結構如圖所示,該晶體中A+的配位數為
 
.EA具有許多特殊性質,如易分解、能與水反應、在氯氣中能燃燒.寫出EA在氯氣中燃燒的化學方程式
 

若其晶胞邊長為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3(列出表達式,阿伏伽德羅常數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液,在此溶液中加入少量的強堿或強酸,溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明.加入酸時,CH3COO-+H+═CH3COOH;加入堿時,CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O.CH3COOH和CH3COO-大量共存,溶液中的c(H+)與c(OH-)基本保持不變.
(1)含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用,寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應的離子方程式.
加入酸時,
 

加入堿時,
 

(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前以下“技術“中可用于”海水淡化“的是
 
(填序號).
①蒸餾法②膜分離法(電滲析、反滲透)③冷凍法④離子交換法
(3)工業(yè)上從海水提取NaCl可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后,過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①氣體A、B是CO2或NH3的一種,則氣體A應是
 
(填化學式).
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副產品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是
 

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)將電解池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的化關系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過

①圖中X、Y分別是
 
、
 
(填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小
 
;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極:
 
;負極:
 
;
③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質,它們由如下離子組成(各種離子不重復).
陽離子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1mol/LA溶液的pH<1;②將B溶液分別與其它四種溶液混合,均有白色沉淀生成;③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀.回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
、B
 

(2)D、E兩種物質中必有一種是
 
,寫出將少量該物質的溶液滴加到B溶液中反應的離子方程式
 

(3)請你設計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質.
實驗步驟 預期現象和結論
去C的溶液于試管中,
 
預期現象和結論1:
 
;
預期現象和結論2:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內容.某次學生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:
(1)容量瓶應如何檢漏:
 

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 

(3)計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數
 
49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋.稀釋的操作方法是
 

(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
(填字母).A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現液面低于刻度線
(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是
 
(填字母).A.①是量筒,讀數為2.5mLB.②是量筒,讀數為2.5mLC.③是滴定管,讀數為2.5mLD.①是溫度計,讀數為2.5℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-.下列對該燃料電池說法不正確的是( 。
A、在熔融電解質中,O2-移向負極
B、電池的總反應是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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