【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)，直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，則H2C2O4的Ka1=1×10－1.22；直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10－4.19，則H2C2O4的Ka2=1×10－4.19。

A. 直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，所以直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，故A正確；

B、直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，lgx=pH-1.22；直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10－4.19，lgx=pH-4.19，所以直線I、Ⅱ的斜率均為1，故B正確；

C、HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10－4.19，HC2O4－的水解平衡常數(shù)= ，電離大于水解，溶液顯酸性，所以0.1mol/ L NaHO2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－) >c(C2O42－) >c(H2C2O4)，故C錯誤；

D、H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1，所以向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液，生成草酸鈉和二氧化碳，離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑，故D正確；選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。

(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（ ）

A.鋅為負(fù)極，銅為正極

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量逐漸增加

D.該裝置能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 密閉容器中混合氣體的密度不變

B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆

C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(　　)

A.實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑

B.濃硫酸使火柴梗變黑

C.濃硫酸滴到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。（用序號填寫）

（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。

（3）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）已知常溫下拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)等于0.5NA

D.15g甲基含有的電子數(shù)是9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是

選項

實驗事實

解釋

A

用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時仰視讀數(shù)使所配溶液濃度偏低

溶液凹液面最低處高于刻度線

B

用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時，標(biāo)準(zhǔn)液盛放在棕色滴定管中

硝酸銀見光分解

C

向10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

D

長時間存放的漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗

漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈣能溶于鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案