某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行：A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)經(jīng)過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．試計(jì)算A、B物質(zhì)的起始濃度和該反應(yīng)的平衡常數(shù)各為多少？
開始加入A、B兩種氣體，平衡時c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=
1
2
△c（C）=
1
2
×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=
1
2
△c（C）=
1
2
×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始濃度為0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物質(zhì)的起始濃度為0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c2(C)
c(A)?c(B)
=
0．52
0.5×0.75
=0.67，
答：A的起始濃度為0.75mol/L，B物質(zhì)的起始濃度為1mol/L，平衡常數(shù)為0.67．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行：A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)經(jīng)過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．試計(jì)算A、B物質(zhì)的起始濃度和該反應(yīng)的平衡常數(shù)各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動D、若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)，最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式                           ；

在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

（2）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括              。

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式             。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為            時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平  衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ；此時在B點(diǎn)時容器的體積VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                （答出兩點(diǎn)即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕尾市陸河外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行：A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)經(jīng)過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．試計(jì)算A、B物質(zhì)的起始濃度和該反應(yīng)的平衡常數(shù)各為多少？

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