Question

一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是（　�。�

• A、該反應的正反應為吸熱反應
• B、當各物質(zhì)濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
• C、若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動
• D、若升高溫度，平衡向正反應的方向移動

Answer 1

分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、已知2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，即正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量濃度減小，生成物的濃度增大，當各物質(zhì)濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應正方向為體積減小的方向，增大容器的體積即減小壓強，平衡向逆方向移動，故C錯誤．
D、該反應正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意增大容器的體積就是減小壓強，根據(jù)壓強判斷平衡變化．