反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ１；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為Ｋ２．在不同溫度時(shí)的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

(1)推導(dǎo)反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常數(shù)K與K１、K２的的關(guān)系式：________．

(2)計(jì)算K值：溫度為973 K時(shí)：K＝________；溫度為1173K時(shí)：K＝________．通過(guò)K值的計(jì)算可知，反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5 min的濃度，第6 min時(shí)改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見(jiàn)下表：

①前2 min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是________．

②在3 min～4 min之間，反應(yīng)處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min時(shí)，平衡向________方向移動(dòng)，可能的原因是________．

答案：
解析：

　　(1)K＝K1/Kz

　　(2)0.62　1.29　吸熱

　　(3)①0.0130mol/(L·min)　②平衡�、塾一蛘磻�(yīng)　　升高溫度或減少了氫氣的濃度


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)     △H1= a kJ·mol-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)         △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)          △H3

（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO2

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；K2的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量       E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3 =_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 

(2)反應(yīng)①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 

(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有　　　　(填序號(hào))。 

A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是　　　　(填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

 

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫(xiě)出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式:　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1．47

2．38

1173

2．15

1．67

 

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省高三第一次月考理科綜合化學(xué)部分試題 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)      △H1= a kJ·mol-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)          △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)           △H3

（1）△H3=                         （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為             ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a        0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO2

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

 

 

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