Question

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

 

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

 

Answer 1

【答案】

（1）吸熱

（2）①K₃=吸DE②Q₃=Q₁―Q₂

【解析】

試題分析：

（1）對于反應(yīng)①來說，升高溫度其平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，那么平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，可知：正向是吸熱的方向。

（2）反應(yīng)①減去反應(yīng)②就可以得到反應(yīng)③：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃；因此反應(yīng)應(yīng)③的K₃=；從表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K3的值是逐漸升高的，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；縮小容器體積，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)；設(shè)法減少CO的量，減小了生成物的濃度，平衡右移；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，因此選DE②Q₃=Q₁―Q₂

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱。