Question

室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）₂混合，則混合溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：先根據(jù)n=cV計算出氯化氫、氫氧化鋇的物質的量，根據(jù)二者的物質的量及反應關系判斷過量，然后計算出混合液中氫離子或氫氧根離子濃度，最后計算出溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH．

解答： 解：100mL 1mol/L的HCl溶液中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
50mL 0.55mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

0.1mol-0.055mol

0.1L+0.05L

=0.3，
則：pH=-lgc（H⁺）=-lg0.3=1-lg3，
故答案為：1-lg3．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，正確判斷酸堿混合后溶液酸堿性為解答此類題的關鍵．