Question

16．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學符號回答：電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質量變化6.4 克．

Answer 1

分析 根據反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，根據電極反應式做計算，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag，Cu失電子被氧化，為原電池負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：2Ag⁺+2e^-=2Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）X電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，當外電路有0.2mol的電子通過時，有0.1mol銅溶解，故質量變化為6.4g，
故答案為：6.4．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．