在100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸中加入100mL蒸餾水所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：30%稀硫酸的密度大于蒸餾水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于30%稀硫酸質(zhì)量的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)定義判斷．
解答： 解：混合后而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，30%稀硫酸的密度大于蒸餾水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于30%稀硫酸質(zhì)量的2倍，由質(zhì)量分數(shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%可知，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%，
故選B．
點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，難度不大，明確硫酸的密度大于水的密度是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
B、“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
C、分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol?L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A、該NaCl溶液顯酸性
B、該NaCl溶液顯堿性
C、該NaCl溶液中KW=1×10-14mol2?L-2
D、該NaCl溶液中KW=1×10-12mol2?L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到殺菌、消毒的作用，其原理是（　�。�
A、依靠氯氣分子本身的較強氧化性殺菌
B、生成鹽酸，使病菌無法存活
C、依靠氯原子的還原性起殺菌消毒的作用
D、依靠次氯酸的強氧化性起殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果25℃時KW=1×10-14，t℃（t＞25）時KW=1×10-12，這說明（　�。�
A、t℃時水的電離程度較大
B、前者c（H+）較后者大
C、水的電離過程是一個放熱過程
D、KW和T（溫度）無直接關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項）美國《科學(xué)》雜志曾報道：在40G Pa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移
B、反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化
C、反應(yīng)前后，是否有氧元素參加
D、反應(yīng)前后，是否有氫元素參加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經(jīng)測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)．④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（　　）
A、該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯
B、該碳氫化合物與溴單質(zhì)1：1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C、該碳氫化合物與溴單質(zhì)1：1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D、該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖中的
 
（填序號），其中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 
．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵．

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同步練習(xí)冊答案